Configuracion electronica de los elementos quimicos

La distribución y configuracion electronica consiste en distribuir los electrones en torno al núcleo en diferentes estados energéticos (niveles, subniveles y orbitales).

Primero se realiza la distribución por subniveles, lo que involucra la distribución por niveles; finalmente analizaremos la distribución electrónica por orbitales, la cual se rige por principios.


Veamos mediante un ejemplo la configuración electrónica del oxígeno (Z=16)

donde Z: número atómico

distribucion electronica


Ejercicios de Configuración electrónica

Parte 1

1. La configuración electrónica de un elemento con número atómico 13 (Z = 13) es:

2. La configuración electrónica del átomo de sodio con número atómico 11 y número de masa 23 es:

3. Dada la siguiente configuración electrónica:

4. Si el último término de una distribución electrónica es 4p3 , ¿Cuál es el número atómico correspondiente?

5. Si el último término de una distribución electrónica es 3d2 , ¿Cuál es el número atómico correspondiente?

Ver Solucionario 1 Aquí

Parte 2

1. Si el último término de una distribución electrónica es 5s2, ¿Cuál es el número atómico correspondiente?

2. En el átomo de cloro (Z = 17), ¿cuántos electrones giran en su última órbita?

3. ¿Cuál es el último nivel energético del calcio (Z = 20)?

4. ¿Cuál es el último nivel energético del oro (Z =79 )?

5. El Manganeso tiene peso atómico 55 y número atómico 25. ¿Qué cantidad de electrones existirá en su ultimo nivel de energía?

Ver Solucionario 2 Aquí

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