Electronegatividad

La Electronegatividad es una medida relativa de la fuerza que tiene un átomo para atraer los electrones de un enlace químico, en otros términos, es la capacidad del átomo para atraer electrones de enlace.

Fue descrita por Linus Pauling y sus valores son de mucha utilidad para describir cualitativamente el tipo de enlace químico entre dos o mas átomos.

Ejemplo:

Electronegatividad

El par enlazante es atraído con mayor fuerza por el cloro, debido a su mayor electronegatividad.

E.N. (Cl) > E.N. (H)

Variación de la electronegatividad en la Tabla Periódica

Variación de la electronegatividad en la Tabla Periódica

La Electronegatividad aumenta en un periodo a medida que aumenta el número atómico.

La Electronegatividad aumenta en un grupo conforme disminuye el número atómico.

1. Los metales son los menos electronegativos mientras que los no metales son los mas electronegativos.

2. Los elementos de mayor electronegatividad son el oxígeno (3,5) y el flúor (4,0)

3. Oficialmente el mas electronegativo es el flúor.

4. Los elementos de menor electronegatividad son el cesio y el francio, ambos tienen 0,7 ; se considera al cesio el de menor electronegatividad ya que el francio es radioactivo.

La primera escala de electronegatividad, y la de mas amplio uso fue desarrollada por el químico estadounidense Linus Pauling (1903 – 1994), quién basó su escala en datos termodinámicos.

El fluor es el elemento mas electronegativo, con una electronegatividad de 4. Los minimos valores de electronegatividad corresponden al cesio y al francio.

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