Energia de Ionizacion o Potencial de Ionizacion

La primera energía de ionización (E.I.) es la mínima energía requerida para extraer al electrón más débilmente unido a un átomo neutro y gaseoso en estado basal y convertirlo en un catión de carga    (+1)

Energia de Ionizacion o Potencial de Ionizacion

Es un proceso endotérmico. su E.I.1 = 495,9 kJ

La segunda energía de ionización es la energía requerida para extraer al segundo electrón mas débilmente unido al catión formado anteriormente.

Energia de Ionizacion

Es un proceso endotérmico. su E.I.2 = 4500 kJ

La energía de ionizacion es una medida de cuan fuertemente están unidos los electrones a un átomo. La ionización siempre requiere energía para separar al electrón de la fuerza atractiva del núcleo. El extraer electrones adicionales requiere de la adición de mas energía, así:

Potencial de Ionizacion

Recordar:

1. Los elementos con bajas energías de ionización pierden fácilmente electrones.

2. Los metales alcalinos son los elementos que poseen las menores energías de ionización.

3. Los gases nobles son los elementos que poseen las mayores energías de ionización. En un periodo la energía de ionización aumenta a medida que aumenta el número atómico, es decir de izquierda a derecha incluido los gases nobles.

Química. Energía de ionización

4. En un grupo la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba, es decir conforme disminuye el número atómico.

Casos de excepción a las reglas (3) y (4):

E.I. (IIA) > E.I. (IIIA)

E.I. (VA) > E.I. (VIA)

Ejemplo de energía de ionización

ejemplos energia ionizacion

Explicación: Se cumple que EI (Li) > EI (Na) debido que en el litio es mas difícil expulsar al electron externo (mayor EI) porque el radio del Litio es menor que el radio del Sodio

De acá se deduce que la energía de ionización es inversamente proporcional al radio atómico. Mientras mas pequeño sea el radio atómico, mayor será su energía de ionización.

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