Preguntas resueltas sobre Tabla Periódica 3

Responder Verdadero (V) o Falso (F)

1. Los elementos de transición son aquellos que tienen electrones llenando la subcapa  s ó p.

2. Los elementos de transición interna son aquellos que tienen electrones llenando la subcapa : (n-1)d.

3. Entre los elementos de transición encontramos a los metales y metaloides.

Solución:

1. (F) los elementos de transición son los que ocupan los subniveles d

2. (F) los elementos de transición interna son los que ocupan subniveles f

3. (F) todos los elementos de transición se caracterizan por ser metales pesados. Los metaloides son elementos representativos (grupo A)


4. Según la ley periódica de Mendeleiev, las propiedades de los elementos son función periódica de su(s) …

a) Número de masa

b) Masas atómicsa

c) Número de orbitales

d) Números atómicos

e) Número de neutrones

Solución:

La primera ley periódica propuesta por Dimitri Ivanovich Mendeleiev en 1869 proponía que las propiedades químicas de los elementos dependían de las masas atómicas de los mismos.

Clave: B


Indique si las proposiciones siguientes son Verdaderas (V) o falsas (F)

5. Según Mendeleiev (1869): las propiedades de los elementos químicos no son arbitrarias, sino que dependen de la estructura del átomo y varían con el peso atómico de una manera sistemática.

6. En 1912, Henry Moseley observó que las frecuencias de los rayos X emitidos por los elementos químicos seguían el orden de aumento de los números atómicos y no del peso atómico.

7. El desarrollo de la tabla periódica se atribuye principalmente al químico ruso Dimitri Mendeleiev, siendo dos de sus logros el dejar un espacio cuando un elemento no encajaba según su peso atómico, y predijo las propiedades de los elementos aún sin descubrir.

Solución:

5. (F) En 1869 Mendeleiev ordena los 69 elementos conocidos en orden creciente de sus pesos atómicos, lo que verificó la periodicidad de las propiedades químicas.

Esta ley surgió de modo empírico nada se sabia de la estructura atómica.

6. (V) En 1912 Moseley desarrolló un experimento para producir rayos X, a partir de los metales, con lo que demuestra que las propiedades químicas depende del número atómico y no del peso atómico.

7. (V) Dos características importantes de la tabla periódica de Mendeleiev son:

  • dejar espacios vacíos para los elementos aun no descubiertos.
  • la predicción de las propiedades de dichos elementos.

8. Indique la proposición incorrecta respecto al tema de la tabla periódica.

a) Meyer obtuvo curvas periódicas al representar frente al peso atómico diversas propiedades como volatibilidad y fragilidad.

b) Mendeleiev ordenó en forma de tabla 63 elementos de acuerdo a su peso atómico, consideró el aspecto químico.

c) Moseley introdujo el concepto de número atómico. Su estudio se basó en el análisis por comparación de lineas similares de los espectros de rayos X de isótopos de distintos elementos.

d) Las primeras versiones de la tabla de Mendeleiev no incluyeron a los gases nobles.

e) Moseley concluyó que el ordenamiento de los elementos debe hacerse de acuerdo al peso atómico.

Solución:

La clave es la E.

Moseley observó que las propiedades de los elementos químicos son función periódica de sus números atómicos (cargas nucleares) y no de sus pesos atómicos como se considera en las tablas periódicas vigentes.

Tiempo después el químico alemán J. Werner elabora la tabla periódica actual en base a los números atómicos (ley periódica moderna)

Deja tu comentario!