Preguntas resueltas sobre Tabla periodica 4

1. Respecto a los elementos químicos de la tabla periódica, señale las proposiciones correctas.

a) En un periodo, la tendencia a formar cationes aumenta de derecha a izquierda.

b) En los halógenos, la fuerza del carácter oxidantes varía en forma directa a su número atómico.

c) Los elementos están ordenados en forma creciente a sus masas atómicas y distribuidos en 18 grupos y 7 periodos.

Solución:

a) (V) la tendencia a formar cationes está relacionado con la menor energía de ionización de los elementos.

Tendencia a formar cationes : Disminuye su energia de ionización : derecha a izquierda.

b) (F) los halógenos (VIIA) corresponden a los elementos no metálicos de mayor electronegatividad (E.N.); por ello, manifiestan una mayor tendencia a reducirse (carácter oxidante)

c) (F) la tabla periódica es el esquema de los ordenamientos de los elementos establecidos en base a la ley periódica actual, que define al número atómico (Z) como el criterio natural de selección.


2. Cual de las siguientes parejas no corresponde a un mismo grupo de la tabla periódica.

a) Helio – Argón

b) Sodio – Calcio

c) Cobre – Plata

d) Oxígeno – Azufre

e) Nitrógeno – Fósforo

Solución:

Clave : B

El sodio pertenece a la familia de los alcalinos (IA) : Litio, sodio , potasio, rubidio, cesio, francio.

El calcio pertenece a la familia de los alcalinos térreos (IIA) : berilio, magnesio , calcio, estroncio, bario, radio.


3. En la tabla periódica actual de los elementos químicos , estos se ordenan en forma creciente de:

a) Afinidad atómica

b) Radio atómico

c) Peso atómico

d) Número atómico

e) Electronegatividad

Solución:

En 1913, el científico inglés Henry Moseley luego de realizar trabajos de investigación usando rayos X generados por diversos metales (generalmente pesados) descubre la ley natural de los elementos que establece lo siguiente:

“Las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su numero atómico (Z), es decir varían en forma sistemática con la carga nuclear”.

Por ello los elementos químicos se hallan ordenados en la tabla periódica en forma creciente a sus números atómicos.

Clave : D


4. El Argón , el Kriptón y el Xenón son:

a) Alcalinos térreos

b) Alcalinos

c) Halógenos

d) Monovalentes

e) Gases Nobles

Solución:

Los gases nobles, son también llamados gases raros o inertes. Estos son: Helio, neón, argón, kriptón, radón y xenón.

Clave: E


5. En la tabla peródica hay un grupo de elementos que se les conoce como no metales. Estos se caracterizan por algunas propiedades bien específicas como:

a) Tienen pesos atómicos muy grandes

b) Son buenos conductores de la electricidad y el calor

c) Conducen mal la electricidad y el calor, y tienen diversos aspectos físicos.

d) Al hacer combinaciones binarias, pierden electrones con facilidad.

e) Son dúctiles, maleables y reflejan bien la luz.

Solución:

Los no metales ocupan una región triangular en la parte superior derecha de la tabla periódica.

No son buenos conductores del calor y la electricidad.

Todos reaccionan para formar moléculas e iones.

Tienen diferentes aspectos físicos, encontrándose todos en forma molecular (Por ejemplo – el carbono grafítico es sólido, el bromo es líquido, el oxígeno es gas)

Clave: C


De las siguientes proposiciones, indique Verdadero o Falso.

6. Las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su número atómico.

7. En 1913 en inglés Robert Moseley introdujo el concepto de número atómico.

8. La forma actual de la tabla periódica moderna fue ideada por Alfred Wermer y es una modificación de la Tabla de Mendeleiev.

Solución:

6. (V) los elementos se ordenan de forma creciente a sus números atómicos, ya que sus propiedades son función periódica a el.

7. (V) El término “número atómico” lo empleo Moseley para designar la carga nuclear de los átomos en su experimento de difracción de rayos X.

8. (V) La tabla periódica actual fue elaborada por Alfred Werner en base a la ley periódica de Moseley, es una modificación de la tabla periódica de Mendeleiev.

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