Tabla periódica moderna

En 1913, un brillante científico, el inglés Henry Moseley, basándose en experimentos con rayos X, descubrió en el espectro atómico de los elementos, que a medida que crecía el número atómico de los elementos, las lineas de cada serie o banda se desplazaban en forma regular en dirección de las longitudes de onda decreciente ( ). Esto significaba que los numeros atomicos de los elementos estaban relacionados en forma inversa con sus longitudes de onda y naturalmente en forma directamente proporcional a sus frecuencias de radiación (v). Por lo cual Moseley propuso lo siguiente:

“La raíz cuadrada de la inversa longitud de onda es una función lineal del número atómico de los elementos”

Henry Moseley

Esto también se puede enunciar mediante el uso del empleo de las frecuencias en la forma siguiente:

“La raíz cuadrada de la frecuencia de las rayas dadas en el espectro de los rayos X es función lineal o proporcional al número atómico del elemento”

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Ley periódica actual

Henry Moseley introdujo el concepto de número atómico, estableciendo su significado. Comparando lineas similares de los espectros de rayos X de isótopos de distintos elementos encontró que si se asigna a cada uno de ellos un número atómico, en orden de los “pesos atómicos” crecientes (1 para H; 2 para He; 3 para Li; etc..) la frecuencia “v” era proporcional a la carga nuclear Z.

Concluye que el ordenamieno de los elementos debe hacerse de acuerdo al número atómico (Z) y enunció lo que sería la ley periódica actual; las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su número atómico.

“Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”

Nota: al habel asignado Moseley un número atómico entero a cada elemento, de acuerdo con su carga nuclear, y puesto que se conocen ya los elementos del 1 al 104 , es evidente que ya no falta describir ninguno nuevo entre el hidrógeno (1) y el Kurchatovio (104).

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